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17.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是(  )
A.酒精及其他易燃物小面积失火,应该迅速使用湿抹布扑盖;钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
B.用排水法收集气体时,先撤酒精灯后移出导管
C.少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上,立即用水冲洗,再涂碳酸氢钠溶液
D.有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

分析 A.钠、钾的燃烧产物能够与二氧化碳反应生成氧气;
B.先撤酒精灯后移出导管,容易发生倒吸现象;
C.用水冲洗后应该涂上稀的硼酸溶液;
D.氯气有毒,能够与碱溶液反映,且密度大于空气.

解答 解:A.酒精及其他易燃物小面积失火,可迅速使用湿抹布扑盖,但是钠、钾等失火不能用泡沫灭火器扑灭,因为钠、钾及其燃烧产物能够与二氧化碳反应,可用沙子灭火,故A错误;
B.用排水法收集气体时,应该先撤出导管再熄灭酒精灯,避免发生倒吸现象,故B错误;
C.氢氧化钠具有腐蚀性,少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上,立即用水冲洗,再涂稀的硼酸溶液,故C错误;
D.氯气能够与碱溶液反应,密度大于空气,所以大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学安全事故及处理方法,题目难度不大,明确常见化学药品的性质为解答关键,注意掌握化学实验氨气事故及处理方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高纯硅晶体是信息技术的重要材料.
(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是B(填字母).
A.过渡元素区域           B.金属和非金属元素的分界线附近
(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅.已知(如图1):写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ/mol.
(3)某同学设计下列流程制备高纯硅(图3):
①Y的化学式为H2SiO3
②写出反应Ⅰ的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
③写出反应Ⅳ的化学方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO.
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅,已知甲烷分解的温度远远高于硅烷,用原子结构解释其原因是周期表中,硅和碳属于同主族,原子半径Si大于C,硅元素的非金属性弱于碳元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅.其反应:SiHCl3 (g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图2所示.下列说法正确的是BC(填字母).
A.该反应是放热反应
B.横坐标表示的投料比应该是$\frac{n({H}_{2})}{n(SiHC{l}_{3})}$
C.该反应的平衡常数随温度升高而增大
D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素.甲、乙、丙是原子序数依次递增且相邻的同周期元素,且最外层电子数之和为15,甲与丙可形成含有极性键的直线分子;乙与丁形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,其水溶液呈碱性;戊与丙反应,能生成两种离子化合物,其中一种为淡黄色.
请回答下列问题(用推出的元素符号表示,下同):
(1)戊离子的结构示意图为
(2)由甲、乙、丙三种元素分别与氢能形成多种化合物,写出其中为三角锥形分子的电子式;仅由极性键形成的非极性分子的结构式为,该分子中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化;简单氢化物的沸点最高的是H2O.
(3)乙、丙、戊简单离子的半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+(用离子符号表示).
(4)一种常见的化肥是由甲、乙、丙、丁四种元素组成的离子化合物,其化学键类型有离子键和共价键,该化合物的水溶液与足量的氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式为NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-
(5)常温下乙的一种气态氢化物与单质丙发生置换反应,反应中消耗1mol单质丙时生成1mol单质乙,同时放出热量534kJ.写出该反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是分馏,由石蜡油获得A是化学(填“物理”或“化学”)变化.
(2)A→B的化学反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应类型是加成反应;B+C→D的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O.反应类型是酯化反应或取代反应;
(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式:CH3CH2CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛.
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3:2混合放在炼硫炉中,通入适量空气,恰好完全反应发生下列燃烧反应:
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S;
①请配平上述化学反应方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S,生成3mol硫时,转移的电子的物质的量为6mol.
②请写出FeS2的电子式
(2)过硫酸钾,化学式为:K2S2O8,过硫酸结构式为:
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性,不稳定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是A B C
A.CuO         B.MnO2            C.Fe2O3         D.Na2SO4
②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.请写出上述反应的化学方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的氧化产物还有氯气
(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,由CeCl3•6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质.
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:BO2,乙NaAlO2
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,丙的电子式是
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为Al>H2O>O2(用化学式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一定温度下,向一个容器为2L的真空密闭容器中通入2molN2和6molH2,3min后,测得容器内的压强是开始时的0.7倍,则这段时间内v(H2)为(  )
A.0.2mol•L-1•min-1B.0.6mol•L-1•min-1
C.1.8mol•L-1•min-1D.3.6mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,早在2001年A的世界年产量已突破1亿吨,E是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是分馏(蒸馏);
(2)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式:,它的一氯取代产物有2种.
(3)B、D分子中官能团的名称分别是羟基、羧基;B+D→E的反应类型是酯化(取代)反应;写出反应B→C的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O;
(4)在实验室我们可以用图所示的装置由B、D在浓硫酸加热的条件下制取E

①浓硫酸的作用是:催化、吸水;
②收集E的试管中盛有饱和碳酸钠溶液,其作用是:除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.能与NaOH溶液反应放出气体,向反应后的溶液里通入足量CO2时能得到沉淀的是(  )
A.MgB.AlC.SiD.Cl2

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同步练习册答案