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    12．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中NH3被还原B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1mol N2有6mol电子转移

    分析 反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

    解答 解：A．N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故A错误；
    B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
    C．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故C正确；
    D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．20℃、1大气压下，lgH2完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-149.2 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=+285.8 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语错误的是（　　）
    A．氨分子的结构式：B．氮气的结构式：
    C．氯离子的结构示意图：D．氨分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学方程式
    （1）Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
    （2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，变蓝：6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O
    （4）铝片投入热的硫酸中，有臭鸡蛋气味的气体放出8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2（SO4）3+3H2S↑+12H2O
    （5）Cu与浓硫酸共热时，溶液常常发黑，主要是由于发生了副反应生成CuS，写出该副反应：4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
    C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
    D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：a极铝片逐渐溶解，b极上有气泡产生_．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．则甲烷应通入b（填“a”或“b”）极，负极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（　　）
    ①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．
    A．①②B．②③④C．②④⑤D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．
    （1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    （3）若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Br-）：c（Cl-）：c（Fe3+）=1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（　　）
    A．钠和氧气B．锌和硫酸
    C．氢氧化钠和二氧化碳D．氢气和氯气

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