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19.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(  )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3
D.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+

分析 A.反应溶质为等浓度的NaCl和CH3COOH,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液呈酸性,甲醇判断离子浓度大小;
B.混合液的pH>7,说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性,则:(NH4+)>c(NH3•H2O),根据物料守恒可得:(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O);
C.混合液中n(Na):n(C)=3:2,根据溶液中的物料守恒判断;
D.根据混合液中的电荷守恒判断.

解答 解:A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液呈酸性,溶液中离子浓度c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),故A正确;
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7),说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性,则:(NH4+)>c(NH3•H2O),根据物料守恒可得:(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O),溶液中浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-),故B错误;
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:n(Na):n(C)=3:2,溶液中物料守恒得到:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C正确;
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)反应生成氯化钠、NaHC2O4,溶液中存在电荷守恒为:c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D正确;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示,下列说法正确的是(  )
A.双氢青蒿素属于酯类物质
B.青蒿素的分子式为C15H22O5
C.青蒿素环上的一氢取代物有11种
D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:烧杯、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(2)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
偏大的有AC;
偏小的有BDEFH;
无影响的有G.
A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一.
请回答以下问题:
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水.
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为第四周期,第ⅤA族,AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱(填“强’’或“弱’’);
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O;
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差.根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ•mol-1
(3)砷酸盐可发生如下反应:AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O.下图装置中,C1、C2是石墨电极.
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转.此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O.
②该电池工作时,当外电路转移4NA e-时生成2mol I2
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液.已知:As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-,则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O;
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL.滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00mL.( 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,MAs=75)试样中As2O5的质量是0.115g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.酸雨主要是燃烧含硫燃料时,释放SO2造成的,现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下:
测试时间(H)01234
 雨水的pH:4.734.624.564.554.55
请说明在测定的时间里,雨水样品pH变小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4,这样就由弱酸变为了强酸,C(H+)增大,所以pH变小..

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4.若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,乙同学进行如下实验操作时,最佳顺序是:①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液(  )
A.①②B.③②C.③①D.①②③

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11.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4═H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈弱碱性(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:SO42-+H2O?OH-+HSO4-(用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
(3)在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是AC.(填编号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol•L-1 B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2c(Na+
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)                 D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-
(4)已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度<0.01mol•L-1(填“>”“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中的n (Cl-)与100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是(  )
A.150mL 1 mol/L氯化钠溶液B.75mL 2 mol/L氯化镁溶液
C.50mL 3 mol/L氯化钾溶液D.50mL 1 mol/L氯化铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH试纸检验,溶液的pH>7.②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液.④向分液后的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤.⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生.则关于原溶液的判断中不正确的是(  )
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
B.肯定存在的离子是SO32-、Br-;Na+、K+离子至少有一种存在
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响.

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