练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，15 g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA
    B、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    C、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
    D、1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合甲基是中性原子团计算电子数；
    B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和；
    C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L；
    D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算．
    解答： 解：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    15g
    15g/mol
    =1mol，结合甲基是中性原子团计算电子数=1mol×9×NA=9NA，故A错误；
    B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和，摩尔质量和质量单位不同，故B错误；
    C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故C错误；
    D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算，1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和物理量的计算应用，反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离碘和酒精
    B、
    除去Cl2中的HCl
    C、
    排水法收集NO
    D、
    配制硫酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、五种元素中，X最难形成离子化合物
    B、五种元素中，Q的最高价含氧酸的酸性强
    C、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
    D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B、pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同
    C、等物质的量浓度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④（NH4）2SO4c（NH4+）的大小顺序是  ①②③④
    D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日凌晨，搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空．其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”--核电池 ，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光．一个硬币大小的核电池 ，就可以使用5000天．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（　　）
    A、电力B、核能C、太阳能D、氢能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
    （1）N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
    性质名称颜色、气味熔点（℃）沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L）标况下密度 （g/L）
    NH3无色、刺激性-77.7-334560.6942
    H2无色、无味-259.2-2530.00150.0899
    ①由于NH3比H2沸点高，所以更易
     
    ，便于储存和运输．
    ②NH3泄漏时易发现是因为
     
    ，同时它易溶于水，便于处理．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为38.4℃）．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
     
    和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
     层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在
     
    、
     
     （写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是
     
    ．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
     
    ．
    分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是：
     
    （填仪器名称）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行
     
    （填操作名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块质量为a g的铁片插入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，干燥后称量，其质量为（a+4）g．求：
    （1）反应后溶液的质量减少了多少克？
    （2）析出铜的物质的量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案