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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.7 g的2H35Cl含质子数为1.9NA
    B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
    D．标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

    分析 A、求出2H35Cl的物质的量，然后根据2H35Cl中含18个质子来分析；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、铝离子水解导致阳离子个数增多；
    D、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，和28g铁即0.5mol铁反应时，氯气过量，根据铁反应后变为+3价来分析．

    解答 解：A、3.7g2H35Cl的物质的量为0.1mol，而2H35Cl中含18个质子，故0.1mol中含1.8NA个质子，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B正确；
    C、铝离子水解导致阳离子个数增多，故此溶液中阳离子的个数多于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，和28g铁即0.5mol铁反应时，氯气过量，而铁完全反应，由于铁反应后变为+3价，故0.5mol铁转移1.5NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
    B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
    D．1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu．
    I、实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原．为了测定某次实验产物的组成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气．一段时间后停止加热，共收集到560mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5g．则：
    （1）上述实验中C不完全（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是CO（填写化学式）
    （2）反应后得到的固体混合物总质量为7.4g，其中含氧化合物的物质的量为0.025mol．
    Ⅱ、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO3）2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如图所示：

    （3）请通过计算确定m的值；
    （4）X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式Fe2Cu2S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
    B．金属铝溶于盐酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
    C．硫化钠溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
    D．碳酸镁溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且都含有短周期内同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    请填写下列空白：
    （1）若A为某单质，D是一种二元弱酸，则B是CO（填写化学式）；A+C→B 化学方程式是CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （3）若A是金属单质，C是淡黄色粉末．D遇酚酞溶液变红，C电子式：由C与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
    则途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
    （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．缩聚产物    是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的．这三种单体分别是（写结构简式）C6H5NH2、HCHO和．它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的相对分子质量是多少？

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