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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol，m(Fe)=" 0.05mol" ×56g/mol="2.8" g 正确选项为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

    （1）D原子结构示意图为_________。

    （2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_____性， 写出该反应的离子方程式________________。

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L (标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。

    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_____________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为____________，如何鉴别B中的阴离子________________________。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为____________________________________________。

    ③D与E的混合物a克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升，求E在混合物中的质量分数 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )

    A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

    C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

    D．Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/ kJ·mol-1

    I2/ kJ·mol-1

    I3/ kJ·mol-1

    I4/ kJ·mol-1

    I5/ kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_____ (填元素符号)。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方 式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为______________________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

    ③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为__________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

    A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

    B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

    C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

    D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

    C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

    D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈

    C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

    （1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

    （2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

    Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/molL-1

    溶液的密度/gcm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    （1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）。

    （2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________molL-1。

    （3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

    Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

    若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为________mol。

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