Na2S2O3?5H2O在化学定量分析中常用作基准物质.实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2 △ . 3Na2S2O3+CO2．设计如图1装置进行实验．(1)A中发生的化学反应方程式为．(2)C中所盛试剂可能是 ,若要停止A中的化学反应.除取下酒精灯停止加热外.还可以采取的操作是．(3)学生乙在加热A后.发现液面下的铜丝变黑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Na₂S₂O₃?5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂

△

3Na₂S₂O₃+CO₂．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）A中发生的化学反应方程式为

．
（2）C中所盛试剂可能是

；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是

．
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是

；该生用如图2实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为

（填化学式）．
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba²⁺的浓度，过程如下：
（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
取废水25.00mL

足量K2CrO4溶液

过滤

BaCrO₄固体

过量HI

稀HCl

I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-

Na2S2O3标液

终点
①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式

；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是

．
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol?L^-1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图3，则废水Ba²⁺的浓度为

．

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收；还可以将Cu和浓硫酸分离；
（3）Cu₂O为砖红色固体；根据图片知该黑色固体不溶于稀硫酸，不能是CuO；
（4）①BaCrO₄和过量HI反应生成I₂、Cr³⁺、Ba²⁺，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价；
②碘遇淀粉试液变蓝色；
③根据硫代硫酸钠的物质的量计算碘的物质的量，根据碘和钡离子之间的关系计算钡离子物质的量浓度．

解答： 解：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收，所以C可能是NaOH溶液；还可以将Cu和浓硫酸分离，即将铜丝抽离液面而停止反应，故答案为：NaOH溶液；将铜丝抽离液面停止反应；
（3）Cu₂O为砖红色，该固体为黑色，所以不可能是Cu₂O；
CuO属于碱性氧化物，能溶于稀硫酸，该黑色固体不溶于稀硫酸，所以不可能是CuO，只能是CuS；
故答案为：Cu₂O；CuS；
（4）①BaCrO₄和过量HI反应生成I₂、Cr³⁺、Ba²⁺，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为6，离子反应方程式为2BaCrO₄+6H⁺+16I^-═3I₂+2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O，
故答案为：2BaCrO₄+6H⁺+16I^-═3I₂+2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O；
②碘遇淀粉试液变蓝色，如果滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③根据2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-得n（I₂）=

n（S₂O₃^2-）=

×[（27.60-0.10）×10^-3]L×0.0030mol?L^-1，
根据2BaCrO₄+6H⁺+16I^-═3I₂+2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O得n（Ba²⁺）=

n（I₂）=

×[（27.60-0.10）×10^-3]L×0.0030mol?L^-1，
c（Ba²⁺）=

×[(27.60-0.10)×10-3L]×0.0030mol/L

(25.00×10-3)L

=0.0011mol?L^-1，
故答案为：0.0011mol?L^-1．

点评：本题以硫及其化合物为载体考查氧化还原反应离子方程式的书写、方程式的计算、探究物质组成等知识点，侧重考查学生分析推断、计算及知识综合应用能力，难点是钡离子浓度计算，明确方程式中各个物理量之间的关系，题目难度中等．

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．

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．

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C、7

D、8

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．
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．
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△

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