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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表

    弱酸化学式HXHYH2CO3
    电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7
    K2=5.6╳10-11

    下列推断正确的是


    1. A.
      这两种弱酸的酸性HX＞HY
    2. B.
      相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    3. C.
      结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
    4. D.
      HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
    A
    弱酸的电离平衡常数越大，表明该弱酸的酸性相对较强，所对应的盐水解程度越小；
    即酸性强弱关系：H2CO3＞HX＞HCO3—＞HY；即A正确；B错，相同条件下溶液的碱性NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3；C错，结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－；
    D错，HX和HY酸性不相同，但都比H2CO3弱
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
    现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）关于能量变化的研究已知：
    ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
    ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究
    ①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填编号）
    ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=
     
    ．
    ③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    ．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 
    放电
    通电
      V3+VO2++H2O．则充电时阳极反应式为
     
    ，用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
    弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
     电离平衡常数  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
    （　　）

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