某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d n+6nsl，回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置是 。
（2）该配位化合物的化学式为 。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。
（5）已知E的晶胞结构如图所示，则E的配位数 ；EDC4常作电镀液，其中DC
的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水， 是电解质 是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质．
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子
B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA
D．1mol C5H12分子中共价键总数为16NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( )。
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：
(1)铝元素在周期表中的位置为________。
(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金 相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。
现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成
。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是
_____________________________________________________________________________.
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