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    有关合金的描述正确的是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；
    ②合金的熔点一般比它的各成分金属的更低；
    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；
    ④合金中至少含两种金属；⑤合金中一定含有金属．
    A、①②③⑤B、②③④
    C、①②④D、①②④⑤
    考点：合金的概念及其重要应用,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高．
    解答： 解：①形成合金后金属的机械性能增强，所以合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故正确；
    ②形成合金后金属的金属键减弱，所以合金的熔点一般比它的各成分金属的更低，故正确；
    ③合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关系，所以改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故正确；
    ④是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中至少含一种金属，故错误；
    ⑤由合金的概念可知，合金中一定含有金属，故正确；
    所以正确的有①②③⑤．
    故选A．
    点评：本题考查了合金的概念和性能，注意合金可以是由金属与非金属构成，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
    ①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为
     
    ；
    ②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
     
    ；
    ③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3?H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为
     

    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式
     

    ②制备NH2OH?HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B是产生温室效应的主要气体；E是天然气的主要成分．
    （1）写出化学式：甲
     
    ；乙
     
    ；
    （2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式
     
    ；
    （3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0，a为正整数）．
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定    B．容器内气体的密度一定
    C．容器内Z分子数一定  D．容器内气体的质量一定
    E．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
    （3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是
     
    （稀有气体不参与反应）．
    A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
    B．a mol Z、1mol W
    C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
    （4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    苯与丙烯在催化剂作用下生成异丙苯
     
    ．用甲苯制TNT
     
    ．
    （2）组成为C7H16的烷烃有9种，其中仅能由一种单烯烃加氢制得的有
     
    种．
    （3）一定条件下，某些不饱和烃可进行自身加成反应：  
    有机物甲的结构简式为
    它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链为6个碳原子，丙是甲的同分异构体．
    写出乙的结构简式是
     
    ，丙的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
    A、标准状况下，1mol溴（Br2）
    B、2g H2
    C、0℃，101.3KPa时，1mol氯气
    D、含6.02×1023个O3分子的臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D、中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列物质性质的描述不正确的是（　　）
    选项代表物分子（元素）组成性质
    A葡萄糖C6H12O6一定条件下，与银氨溶液反应析出银
    B淀粉（C6H10O5）n遇含碘物质一定变蓝
    C蛋白质C、H、O、N、P、S等灼烧时，有烧焦羽毛气味
    D油脂C、H、O碱性条件水解，可用来制肥皂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=11的氨水溶液，叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释10倍后，pH=10
    B、由H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-l
    C、c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    D、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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