【题目】扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂,其结构简式为,以下对它的叙述中错误的是( )
A. 能与烧碱溶液反应
B. 能与浓溴水发生取代反应
C. 能发生水解反应
D. 能发生加聚反应形成高分子化合物
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【题目】请根据所学知识,回答下列问题:
某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。
(1)B中Zn板是_________极,发生的电极反应是_________________,Cu板上的现象是___________;
(2)从能量转化的角度来看, A中是将化学能转变为_________,B中主要是将化学能转变为_________;
(3)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________;
A.原电池反应的过程中一定有电子转移
B.电极一定不能参加反应
C.原电池装置中的电子流向:负极→外线路→正极→电解质→负极
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
(4)在B中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是_________。
A.锌片溶解32.5g B.锌片增重32.5g
C.铜片上析出2gH2 D.铜片上析出1mol H2
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【题目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,与氢的其中两种同位素H、D组成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有
A.3种B.18种C.9种D.12种
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【题目】(1)SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则反应C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示:
NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。
(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式:____________。
(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为______。
(5)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
①A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n__p。(填< > =)
②A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为______态。
③A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是___
④加热后,可使C的质量增加,则正反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)
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【题目】在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是( )
A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a < c+d
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径:W<X
B. 常温常压下,Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性:Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液,其方法是:_______;
(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层;(填“上”或“下”)
(3)浓硫酸的作用是______________;
(4)制取乙酸乙酯的化学方程式是______,该反应属于___ (填反应类型)反应;
(5)饱和碳酸钠的作用是:________________;
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙醇。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是—种极强的氧化剂,常应用于饮用水处理,其工业制备方法如图所示:
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。
(2)反应I的目的是________________________________。
(3)反应II的离子方程式为________________________________。
(4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。
(6)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质,其消毒原理是______________________。
(7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量,滴定时有关反应的离子方程式为:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中,加入稍过量的NaCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。
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【题目】同温同压下,1 mol H2和1 mol O2,下列有关它们的说法正确的是
A. 质量相同,体积不同 B. 分子数相同,质量不同
C. 体积相同,分子数不同 D. 体积相同,原子数不同
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