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【题目】扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构简式为以下对它的叙述中错误的是(  )

A. 能与烧碱溶液反应

B. 能与浓溴水发生取代反应

C. 能发生水解反应

D. 能发生加聚反应形成高分子化合物

【答案】D

【解析】

判断有机物的性质,关键是找出有机物中含有的官能团, 含有的官能团为(酚)羟基和酰氨键,(酚)羟基能与氢氧化钠反应、能与溴水发生取代反应;酰氨键在酸性溶液和碱性溶液中能够发生水解反应。

(酚)羟基和酰氨键均能与氢氧化钠溶液反应,A正确;因酚羟基所在碳原子的邻位碳原子上连有氢原子,可与溴水发生取代反应,B正确;肽键在酸性溶液和碱性溶液中能够发生水解反应,C正确;因不含有碳碳双键或碳碳叁键等官能团,扑热息痛不能发生加聚反应,D错误。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据所学知识,回答下列问题:

某学习小组用如下图所示装置AB分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。

(1)BZn板是_________极,发生的电极反应是_________________Cu板上的现象是___________

(2)从能量转化的角度来看, A中是将化学能转变为_________B中主要是将化学能转变为_________

(3)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________

A.原电池反应的过程中一定有电子转移

B.电极一定不能参加反应

C.原电池装置中的电子流向:负极外线路正极电解质负极

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(4)在B中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是_________

A.锌片溶解32.5g B.锌片增重32.5g

C.铜片上析出2gH2 D.铜片上析出1mol H2

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【题目】已知自然界氧的同位素有16O17O18O,与氢的其中两种同位素HD组成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有

A.3B.18C.9D.12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)SO2NOx都是大气污染物。采取还原法用炭粉可将氮氧化物还原。

已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1

则反应C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol1

(2)利用氨水可以将SO2NO2吸收,原理如下图所示:

NO2NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________

(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式:____________

(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.5kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=﹣483.6kJmol1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中CH2的物质的量之比为______

(5)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:

①A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n__p。(< > =)

②A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B______态。

③A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是___

加热后,可使C的质量增加,则正反应是_____反应(填放热吸热”)

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【题目】在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是(  )

A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. a < cd

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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径:W<X

B. 常温常压下,Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性:Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液,其方法是:_______

2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层;(填

3)浓硫酸的作用是______________

4)制取乙酸乙酯的化学方程式是______,该反应属于___ (填反应类型)反应;

5)饱和碳酸钠的作用是:________________

6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________

①混合物中各物质的浓度不再变化;

②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;

③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙醇。

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【题目】高铁酸钾K2FeO4种极强的氧化剂,常应用于饮用水处理,其工业制备方法如图所示:

1高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

2反应I的目的是________________________________

3反应II的离子方程式为________________________________

4洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________

5己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________

6为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾K2FeO4进行消毒、净化以及改善水质,其消毒原理是______________________

7可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量,滴定时有关反应的离子方程式为:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中,加入稍过量的NaCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________

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【题目】同温同压下,1 mol H2和1 mol O2,下列有关它们的说法正确的是

A. 质量相同,体积不同 B. 分子数相同,质量不同

C. 体积相同,分子数不同 D. 体积相同,原子数不同

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