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    【题目】下列离子组不能大量共存的是（ ）

    A. H+、Cl— 、Na+、I— B. Cu2 +、NO3—、 K+、Br—

    C. Mg 2+、Na+、HCO3—、Cl— D. Ag+、NO3—、 Na+、SO42-

    【答案】D

    【解析】A. H+、C1— 、Na+、I—相互之间不反应，能大量共存；B. Cu2 +、NO3—、 K+、Br—相互之间不反应，能大量共存；C. Mg 2+、Na+、HCO3—、C1—相互之间不反应，能大量共存； D. Ag+、SO42-生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故选D。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（ ）
    A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
    B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
    C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL﹣1
    D.20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
    ②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
    ③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
    ④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
    （1）A所含的阴离子的电子式是 ， B所含的阳离子是 ．
    （2）C的化学式是 ， D的化学式是 ．
    （3）写出②中沉淀溶解的离子方程式 ．

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    【题目】氯化钠与氯化镁的混合物中，氯离子的物质的量之比为1:2，求混合物中两种物质的质量之比。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W>X>Y

    B. X的氢化物常温常压下为液态

    C. 元素的非金属性Z>X>Y

    D. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

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    【题目】X，Y，Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（ ）
    A.若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
    B.若X为盐，则Y一定是CO2
    C.若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    D.若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

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    【题目】对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（ ） ①能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ②可发生加成反应；
    ③可溶于水；
    ④可溶于苯中；
    ⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；
    ⑥所有的原子可能共平面．
    A.①②③④⑤
    B.①②⑤⑥
    C.①②④⑤⑥
    D.全部

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    【题目】下列变化中，只存在放热过程的是（ ）

    A.液态水的气化B.NaOH溶于水C.水蒸气的液化D.NaCl溶于水

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