【题目】已知X、Y、Z三种物质的分子式相同,但分子的空间结构不同,可以实现下列转化:
1molX1molY1molZ。下列说法正确的是( )
A.物质Y比X稳定.B.物质Y比Z稳定
C.X转化为Y是放出能量D.X转化为Z是吸收能量
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【题目】已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示:
(1)若A是一种活泼金属单质,化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______;标准状况下,生成3.36L单质B,消耗单质A的物质的量为__。
(2)若A是国防金属,B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____;该反应中化合物C为___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)若A是一种黄绿色气体单质,单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来,这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。
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【题目】某温度下,向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计),下列说法中正确的是( )
A.中装的是B.和中气体物质的量之比为
C.和中气体分子数相等D.和中气体密度之比为
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【题目】已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1
C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水,放出2×57.3kJ的热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称为保险粉,Na2S2O4易溶于水,难溶于甲醇,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。
Ⅰ.实验室模拟锌粉法的装置如下(加热等辅助仪器略去)
(1)第一步,将A中生成的气体通往B中进行反应,B中装的是颗粒度约为180m的锌粉与水形成的分散系,该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___。
(2)第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀,沉淀的成分为___(写化学式)。
(3)第三步,将第二步的混合物过滤,并向滤液中加入固体NaCl,冷却至20℃,便有Na2S2O4晶体析出;用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___。
第四步,过滤,用甲醇洗涤滤渣,干燥,得到Na2S2O4晶体。
II.实验室模拟甲酸钠法的装置如下(加热等辅助仪器略去)
第一步,在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠,甲醇(溶剂)的混合液;
第二步,向装置F中通入二氧化硫;
第三步,75℃加热一段时间,装置中有晶体析出,并产生大量气体;
第四步,过滤、洗涤、干燥,收集产品。
(4)装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为___。
(5)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,H2CO3的电离常数为K1≈4.4×10-7,K2≈4.7×10-11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3-、SO32-离子浓度相等时,溶液的pH约为___。
甲酸钠法于1968年实现工业化,继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比,甲酸钠法的优点在于___。
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【题目】目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:
(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是______。
(2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为________。
(3)滤渣1的成分为______。(写化学式)
(4)“制KIO3溶液”时,发生反应的离子方程式为___________。
(5)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____。
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【题目】下列有关反应限度的叙述正确的是
A. 使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度
B. 依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行
C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加少量KCl溶液,则溶液颜色变深
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【题目】电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解等,依据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,该温度下,pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。
(2)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为___(填标号)。
(3)25℃时,将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a___b(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】25℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 10-5.3
C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D. 对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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