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    对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

    A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

    C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    D．固体的溶解过程与焓变无关


    【答案】C

    【解析】

           A、反应的焓变是决定反应能否自发进行的一种因素，错误；

    B、放热反应不一定能自发进行，错误；

    C、正确；

    D、固体的溶解过程中有热量的变化，与焓变有关，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氟利昂的说法，不正确的是（    ）

    A.氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃

    B.氟利昂化学性质稳定，有毒

    C.氟利昂大多无色、无味、无毒

    D.在平流层中，氟利昂在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化或过程中发生化学变化的是                                     

    A．氮的固定                           B．丁达尔效应

    C．实验室中制取蒸馏水                 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    品红溶液

     

    化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中添加液体的仪器名称为      ▲     ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是      ▲      ；

    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式           ▲         ；

    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的    ▲   （填序号）；

           A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 

    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                        ▲                          ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

    C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　

    A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1　　

    B．上述电解过程中共转移6mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

    D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

      

    ①图中X溶液是_____________________________；

    ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

    ③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是__________极；

    ②图丙中的②线是______________的变化。

    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。

    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

    Al片(　　)_______________________________________________________________

    (2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

    Al片(　　)__________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　 ）
      A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　B．硼原子以sp杂化　　
    　C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　　D．三氯化硼分子属极性分子

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