NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:____________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________________________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
答案 (1)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(3)①2CO+2NON2+2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大
解析 (1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2,其化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。
②分析12MgO<20CaO<38SrO<56BaO的排列顺序,不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA族元素,且质子数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,元素的金属性逐渐增强,结合元素周期表的知识,作出合理的解释。
科目:高中化学 来源: 题型:
一种新型燃料电池,是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下列说法不正确的是( )
A.通入CH3OH的电极为负极
B.随着放电的进行,负极附近pH上升
C.每消耗1 mol CH3OH可以向外电路提供6 mol e-
D.通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)检验NH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ( )
(2013·福建理综,10D)
(2)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 ( )
(2013·江苏,4A)
(3)可用浓盐酸检验氨气,反应为NH3+HCl===NH4Cl ( )
(2013·北京理综,8A改编)
(4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 ( )
(2012·广东理综,10D)
(5)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ( )
(2012·重庆理综,7C)
(6)将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
( )
(2012·山东理综,12D)
(7)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体,是因为HNO3分解生成了NO2 ( )
(2011·四川理综,11A)
(8)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ( )
(2012·广东理综,9C)
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )
①NO ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2
A.① B.①⑤
C.②④⑤ D.①②③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)A的化学式________。
(2)写出反应①②的化学方程式:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式:____________________________________________。
(4)J与F反应的化学方程式:_______________________________________________。
(5)在反应④中,当生成标况下2.24 L G时,转移电子数为__________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是( )
A.当消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.1 mol
B.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
C.最后生成的单质为Fe
D.反应结束时,可得到0.25 mol ZnSO4
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