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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B.64g SO2含有NA个SO2分子
    C.16g CH4所含的电子数为NA
    D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

    【答案】B
    【解析】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应失去0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
    B、64g二氧化硫中含有的分子个数N= = ×NA=NA ， 故B正确；
    C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子即10NA个，故C错误；
    D、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮的固定的说法错误的是

    A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

    B.工业合成氨属于人工固氮

    C.自然固氮中氮元素被氧化

    D.氮的的固定中参与元素至少有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
    ②该反应的平衡常数表达式为 ．
    ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ， 还要求提供充足的O2 ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：
    ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）

    A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

    B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA

    D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）

    A.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
    B.在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧
    C.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    D.第③④步的目的是为了浓缩富集溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容量瓶上没有标记的是（ ）

    A.刻度线B.温度C.浓度D.容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为 ．
    A.过量盐酸
    B.过量BaCl2溶液
    C.过量NaOH溶液
    D.过量Na2CO3溶液
    （2）电解饱和食盐水时，阴极反应为 ． 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
    （3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是 ．
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
    A.Ar
    B.N2
    C.CO2
    D.O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

    a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是： （ ）

    A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1mol该原子质量为bNAg

    C．x g该氧原子所含电子数为8x/a D．y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

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