Question

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0．02000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25．00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

（2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55．9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

Answer 1

（1）2           10           8            5            2            1            8

（2）碱         KmnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

（3）          

（4）①不一定准确     如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

②不一定准确       如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确