【题目】工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g)
2N2(g)3H2O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
【答案】B
【解析】
A．由于反应为NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)，由图像可知，相同条件下，开始时随温度的升高脱氮率逐渐增大，后随温度的升高脱氮率逐渐减小；最高点表示达到平衡状态，平衡后再升高温度脱氮率反而是减小的，所以该反应的正反应方向为放热反应，A错误；
B．根据图像的最高点可判断催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，B正确；
C．曲线①、②最高点表示反应达到平衡状态，但转化率不是最高的，C错误；
D．该反应为非等体积反应，压强的改变一定会影响脱氮率，D错误；
故答案选B。
【点晴】
化学平衡图像题的解题技巧可归纳为：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。答题是注意结合题干灵活应用。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于实验的描述不正确的是( )
A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低
B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关图象对应的叙述中，错误的是（ ）
A.
图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系
B.
图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量
C.
图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化
D.
图D表示一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1
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【题目】氧化钪
广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：
钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物
回答下列问题：
滤渣I是______填化学式。在实验室里，操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______。
调pH的目的是______，如何检验含钪粗液中不含
离子______。
写出制取草酸钪饼的化学方程式______。
写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______，每生成
，转移的电子数为______。
某工厂用
的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品
，则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1>T2>T3
B.正反应速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)
C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】解释下列事实的方程式不正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+H2O
HCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A.
图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B.
图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.
图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。
在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，具有如下性质：
①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；
②在催化剂作用下，—CHO被氧气氧化为—COOH，即
。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。
（1）B的化学式为_________，C的结构简式为__________。
（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。
（3）C→D的化学方程式为______________。
（4）C + E→ F的化学方程式为 ______________。
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