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    6．北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列关于纤维素说法正确的是（　　）
    A．属于烃B．属于糖类C．属于油脂D．属于蛋白质

    分析 “宣纸”的主要成分是纤维素，含C、H、O元素，属于多糖，用于造纸，以此来解答．

    解答 解：A．烃只含C、H元素，故A不选；
    B．纤维素含C、H、O元素，可水解生成葡萄糖，属于多糖，故B选；
    C．油脂含-COOC-，为高级脂肪酸甘油酯，而纤维素不含类似结构，不属于油脂，故C不选；
    D．蛋白质含-CONH-，纤维素不含，不属于蛋白质，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的组成及应用，为高频考点，把握物质的组成、物质的类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成元素、官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
    （1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有④；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的②；
    （3）把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生①；
    （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．尼泊金甲酯（）是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂．其一种同分异构体M，满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯取代物只有一种．尼泊金甲酯的另一种同分异构体N，能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应生C8H7O3Na．下列推论合理的是（　　）
    A．lmol尼泊金甲酯能与1molNaOH反应生成对应的钠盐
    B．符合题述条件的有机物M有两种
    C．有机物N一定不能发生酯化反应
    D．符合条件的有机物M易溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（　　）
    ①乙酸和乙醇的酯化反应
    ②苯的硝化反应
    ③油脂的水解反应
    ④淀粉的水解反应．
    A．①④B．②④C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
    C．NH4+  K+  Na+  HCO3-AlO2-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
    所示．请回答：
    （1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    （2）若当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440m L．
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为400mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．工业用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生产乙二醛．
    （1）已知：
    OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
    （2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示．反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是升高温度，主反应平衡逆向移动；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；
    （3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：
    准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点（为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH•HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂），消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量（g/L）．（写出计算过程）
    （已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
    C．将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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