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6.北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明,其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5n].下列关于纤维素说法正确的是(  )
A.属于烃B.属于糖类C.属于油脂D.属于蛋白质

分析 “宣纸”的主要成分是纤维素,含C、H、O元素,属于多糖,用于造纸,以此来解答.

解答 解:A.烃只含C、H元素,故A不选;
B.纤维素含C、H、O元素,可水解生成葡萄糖,属于多糖,故B选;
C.油脂含-COOC-,为高级脂肪酸甘油酯,而纤维素不含类似结构,不属于油脂,故C不选;
D.蛋白质含-CONH-,纤维素不含,不属于蛋白质,故D不选;
故选B.

点评 本题考查物质的组成及应用,为高频考点,把握物质的组成、物质的类别为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的组成元素、官能团,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.浓H2SO4具有①酸性;②强氧化性;③吸水性;④脱水性等性质,根据题意填空(填序号):
(1)将浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,是因为浓硫酸具有④;
(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水,该反应体现了浓H2SO4的②;
(3)把锌粒防入稀硫酸中时,有气体产生①;
(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加③.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.尼泊金甲酯()是苯的含氧衍生物,在化妆品中可作防腐剂.其一种同分异构体M,满足如下条件:①含有苯环,②含有碳碳双键,③苯环上一氯取代物只有一种.尼泊金甲酯的另一种同分异构体N,能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应生C8H7O3Na.下列推论合理的是(  )
A.lmol尼泊金甲酯能与1molNaOH反应生成对应的钠盐
B.符合题述条件的有机物M有两种
C.有机物N一定不能发生酯化反应
D.符合条件的有机物M易溶于水中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.硫酸在下列反应中,只起催化作用的是(  )
①乙酸和乙醇的酯化反应
②苯的硝化反应
③油脂的水解反应
④淀粉的水解反应.
A.①④B.②④C.③④D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是(  )
A.NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B.K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C.NH4+  K+  Na+  HCO3-AlO2-D.NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的丁达尔效应.
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到红褐色液体,其原因是FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少.
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会生成红褐色沉淀,原因是自来水中含有电解质,胶体发生聚沉.
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会生成红褐色沉淀,原因是长时间加热胶体发生聚沉.
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化.
①先出现红褐色沉淀,原因是电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀.
②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
所示.请回答:
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
(2)若当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=0.06mol,V2=440m L.
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积应为400mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品.工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛.
(1)已知:
OHC-CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-405.6kJ•mol-1
(2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$;当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示.反应温度在450~495℃之间时,乙二醛产率降低的主要原因是升高温度,主反应平衡逆向移动;当温度超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因是温度超过495℃时,乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物;
(3)产品中乙二醛含量测定的实验过程如下:
准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中,加入盐酸羟胺(NH2OH•HCl)溶液,使乙二醛充分反应,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH•HCl反应,选择溴酚蓝作指示剂),消耗NaOH溶液12.50mL,计算样品中乙二醛的含量(g/L).(写出计算过程)
(已知:+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C.将金属铝加入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.金属钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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