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    8．载人飞船上，两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力．请画出硅原子的原子结构示意图．

    分析 硅是第14号元素，故原子核内有14个质子，带14个正电荷，核外有14个电子，据此分析．

    解答 解：硅是第14号元素，故原子核内有14个质子，带14个正电荷，核外有14个电子，排布为2、8、4，故硅原子结构示意图为：，故答案为：．

    点评 本题考查了原子结构示意图的画法，难度不大，应注意的是原子核内的数据代表的是原子核带14个正电荷．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图（图中的铁架台已省略）．你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示．
    请你判断，根据图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
    下列①②两题选一题作答．
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
    ①CH3Br   
    ②CH2Br2
    ③CHBr3
    ④CBr4，
    其中正确的是（　　）
    A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
    B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体  CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A-C-A键角可得出的结论是D．
    A．180°                       B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
    （3）化合物G（BC）5的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
    （4）化合物BCF2的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子NO3-、CO32-等．
    （5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有4个E2+，列式计算EC晶体的密度3.49g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．
    如图表示化学反应过程中释放能量
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．化学反应中一定存在化学键的变化
    D．原电池是将化学能转变成电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O，2NO+O2═2NO2，O+O2═O3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在此过程中，NO2是催化剂
    B．该过程总反应的化学方程式为2O3═3O2
    C．在此过程中，NO是反应的中间产物
    D．光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有下列两组溶液：（I）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；（Ⅱ）组：pH=11的氨水和氢氧化钠溶液．若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（I）组和（Ⅱ）组溶液的pH大小：（Ⅰ）组醋酸＞盐酸（Ⅱ）组氨水＞NaOH
    若将它们稀释成相同的pH，试比较（I）组和（Ⅱ）组溶液稀释倍数的大小：（I）组盐酸＞醋酸（Ⅱ）组氨水＞NaOH．

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