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    当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞ p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（    ）

    A.上述反应是放热反应                      B.上述反应是吸热反应

    C. a＞b                                         D. d＜b

    解析：分析温度与G的体积分数的变化关系。据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，表示化学平衡向正反应方向移动，即升高温度，化学平衡向正反应方向移动。

    根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应。

    分析压强与G的体积分数的变化关系。

    据图知，压强增大(p1＞p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，表示化学平衡向逆反应方向移动，即增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。

    根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则a＜b。

    答案：BD

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    A．

    上述反应是放热反应

    B．

    上述反应是吸热反应

    C．

    a＞b

    D．

    d＜b

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    (1)Cl-、谁先沉淀?

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

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