Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K^＋、Na^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、CO、SO，取该溶液进行如下实验：

(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________、________离子的存在。

(3)取上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可排除________离子的存在。

(4)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________、________；可能存在的离子是________、________。

Answer 1

(1)CO

(2)Mg^2＋　Fe^3＋

(3)SO

(4)Ba^2＋　 Cl^－　Na^＋　K^＋

解析:

溶液呈强酸性，说明有大量H^＋，可排除CO的存在。向溶液中加NaOH过程中无沉淀出现，说明不含有Mg^2＋、Fe^3＋。向溶液中加Na₂CO₃会出现白色沉淀，说明含有Ba^2＋，同时可排除SO，根据溶液的电中性可判定肯定含有Cl^－，而Na^＋、K^＋不能确定。