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    13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A
    不断溶解    		C的质
    量增加    		A上有气
    体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
    （2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
    （3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3NA．
    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

    分析 （1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+；
    （2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，铜离子向正极移动；
    （3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体，所以氢气的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，电路中转移的电子数目为0.15×3=3mol；
    （4）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．

    解答 解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+，
    故答案为：A-2e-═A2+；
    （2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，铜离子向正极移动，所以C的质量增加，
    故答案为：Cu2++2e-═Cu；C；
    （3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体，所以氢气的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，电路中转移的物质的量为0.15×3=0.3mol，所以电路中转移的电子数目为0.3NA，故答案为：0.3NA；
    （4）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
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    A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
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    1．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）
    A．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3

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    8．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物A中的含氧官能团为醛基（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．
    Ⅰ．属于芳香族化合物
    Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
    Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
    （4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体  B．CO2  C．无水醋酸  D．铁E．BaSO4  F．熔融的氯化镁   G．酒精  H．氨水  （请用字母填写）．
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    （2）上述物质中属于电解质的是：ACEF
    （3）上述物质中属于非电解质的是：BG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）；
    探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④（填实验编号）；
    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+．

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