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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。

(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1):

X

Y

第一电离能

519

502

580

第二电离能

7296

4570

1820

第三电离能

11799

6920

2750

第四电离能

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:

②表中的Y可能为以上13种元素中的 (填元素符号)元素,用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式

(3)根据构造原理,用电子排布式表示e的核外电子排布式

(4)以上13种元素中, (填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性,其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性,写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

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下列叙述正确的是

A.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握 住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡

B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色

C.向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液,振荡静置后分成两份,向其中一份溶液中加入淀粉,溶液呈蓝色;向另一份溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度

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A.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/L

B.加入NaOH溶液的体积是50 mL

C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

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钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物(其中钴的化合价为+2、+3价),用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为

A.1:1 B.2:3 C.3:4 D.5:6

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某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为

A.1:1:1 B.2:1:1 C.2:2:1 D.1:1:2

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下列说法中不正确的是

A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子,已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-

C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO-浓度变化最小

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下列条件的离子反应方程式不正确的是

A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2+ +2HCO3-+ 4OH-= Mg(OH)2↓ + 2CO32-↑+2H2O

B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

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A.0.1(b-4a)mol/L B.0.1(b-2a)mol/L

C.10(b-4a)mol/L D.10(b-2a)mol/L

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