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    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(填序号)。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末

    B．加热

    C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，

    探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。

    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L－1；

    b．平行滴定后获得实验结果。

    ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

    [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

    ④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

    (ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________ 转移到________中。

    (ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________

    (排除仪器和实验操作的影响因素)。


     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物  的用量无关的是

    ①AlCl3(aq)+NH3（g）     ②Na2SiO3+HCl          ③C+O2

    ④Fe+HNO3                     ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2     ⑥C+SiO2

    A． ①②⑤      B．②③       C． ①⑤⑥      D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是  （    ）

    A．X的分子式为C12H16O3

    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

    D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

    回答下列问题:

    (1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式:

      ③_____________________________________________________；

      ④_____________________________________________________。

    (3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

    （4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

     


    （1）丙的名称是____________；乙中官能团的名称是                    。

    （2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式　　　  　　　　　　　　　。

    （4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________（填写编号）。

    a. Br2的CCl4溶液     b. 石蕊溶液      c. 酸性KMnO4溶液     d. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循

    环体系：

    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）

    ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

    A．①②③       B．①②④⑤     C．①④⑤        D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　  　　 。

    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
     ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　            　　　　　　 。
     ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　。
    　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

    C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　 。
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　  　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （用离子方程式表示）。

    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3•xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　       　          　　　　　　。

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