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    某样品质量23.24 g，可能由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、K2SO4中的几种组成。请根据下列实验步骤、现象和数据，分析该样品的组成。

    （1）将粉末全部投入足量蒸馏水中，得无色溶液和气体，加热使反应完全，收集到的气体干燥后体积为3.36 L（标准状况）。

    （2）将所得溶液分成两等份。一份中滴入酚酞试液，显红色，用4 mol·L-1盐酸12.5 mL恰好中和；向另一份中加稀HNO3酸化，无气体产生，加入过量Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，经过滤、干燥，质量为12.815 g，滤液中加入AgNO3溶液无现象。

    （3）所得的3.36 L气体通过浓H2SO4，体积明显减少，再通过碱石灰，体积不变。

    请根据以上实验现象和数据，确定物质的组成，并计算各组分的质量。

    Na2O2：7.8 g  （NH4）2SO4：6.6 g  Na2SO4：7.1 g  K2SO4：1.74 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③
    过滤，取滤液
    过滤，取滤液
    ，④
    蒸发滤液
    蒸发滤液
    ，⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为
    23.6g
    23.6g

    （3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
    加速溶解
    加速溶解
    、
    引流
    引流
    、
    受热均匀（防止液体飞溅）
    受热均匀（防止液体飞溅）
    ．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为
    产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
    产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
    ，证明溶液中有CO32-离子．
    ②如何在第二支试管里检验SO42-的存在
    向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-
    向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-
    ，写出此过程中涉及反应的离子方程式
    2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ba2++SO42-═BaSO4↓
    2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．
    ③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？
    不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀
    不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
    用待装液润洗
    用待装液润洗
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
    pH计
    pH计
    测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
    每滴一滴测一次
    每滴一滴测一次
    ．
    （4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
    pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
    请绘制出上述中和滴定的曲线．
    （5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
    甲基橙或酚酞
    甲基橙或酚酞
    ，滴定终点的现象是
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    ．（如有几种，可任填一种）
    指示剂 变色范围
    （pH）    		 各范围内颜色
    前 中间 后
    甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
    石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
    酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
    （6）样品中，NaOH的质量百分含量为
    96%
    96%
    ．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

    盐酸的体积V（mL）

    5.0

    10.0

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    40.0

    45.0

    NaOH的体积（mL)

    45.0

    40.0

    35.0

    30.0

    25.0

    20.0

    15.0

    10.0

    5.0

    溶液温度t（℃）

    22.2

    23.3

    24.6

    25.8

    27.0

    27.8

    26.1

    24.4

    22.8

    （1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。

    （2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   

    地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 

    关系式（请用含有t和V的式子表示）      、        。

    （3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                 。

    备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

    ①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

    ②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。

    ③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝

    2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用

    去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

    则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                 。

    （2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                   。（写试剂名称）

    （3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

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