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    容量瓶常见的规格有（　　）
    A、50mL
    B、100mL
    C、180mL
    D、1000mL
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：容量瓶通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．
    解答： 解：50，100，1000mL，是容量瓶常见的规格．
    故选ABD．
    点评：本题考查计量仪器及使用方法，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料．工业上用铬铁矿（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠（如图1）．

    （1）①步骤I的反应有：4[FeO?Cr2O3]+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，反应中每生成1mol Na2CrO4转移的电子数为
     
    mol；
    ②原料中加入CaCO3的作用是
     
    ．
    A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
    B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
    C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
    （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤IV反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O如图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：据此，步骤V操作的方法是：将Ⅳ所得溶液
     
    （填操作），趁热过滤得到的晶体是
     
    （填化学式）；然后将所得溶液
     
    ，
     
    ，（填操作）得到的晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事故的处理方法中不正确的是（　　）
    A、如遇到电线着火，应该先关掉电闸
    B、发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
    C、不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    D、不慎将少量浓碱溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、①防止铁钉生锈
    B、②构成铜锌原电池
    C、③中和热测定
    D、④验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（　　）
    A、NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
    B、Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华
    C、CO2（CO）：通过灼热CuO粉末
    D、H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
    A、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
    B、可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯
    C、贝诺酯分子中有2种含氧官能团
    D、贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（　　）
    A、依托孕烯的分子式为C22H26O2
    B、依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应
    D、lmol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（　　）
    A、此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线
    B、在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C、人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
    D、若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在10以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
    B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
    C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
    D、若起始时向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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