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    焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是               （  ）
    A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀盐酸D．稀硫酸
    C
    考查焰色反应知识点。铂丝上的杂质需要用稀盐酸洗去，反应生成低沸点的氯化物，加热灼烧挥发出去，一般不用硫酸，因为生成的硫酸盐沸点高，难挥发，杂质一般难与碱反应，所以不用碳酸钠或氢氧化钠洗。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：
    Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：
    (1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；
    (2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。
    由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：
    第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
    在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。
    在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    .(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产
    生下列离子（各种离子不重复）。
    阳离子
    		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L
    B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有
    气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、       B、       
    C、       D、       E       
    （2）写出A、E溶液反应的离子方程式：
                                                          。
    （3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：
                           _____                                 。
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是
    A．盐酸B．过氧化钠C．双氧水D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是
    A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+
    B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O
    D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
    ②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
    ③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是 
    A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子
    C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4                       ，  K2SO4                                       ，
    NH4NO3                                    ,    Al2(SO4)3 ___________________________________。
    （Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
    (1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
    (2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（   ）
    A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
    C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)
    D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.

    试回答下列问题：
    (1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
    (2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
    (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
    (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

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