试根据下表填空:A B CDEF GHIJ LKM N Q (1)请写出元素Q的基态原子电子排布式 ,元素N在周期表中的位置周期族.(2)基态D原子核外有个未成对电子,D2分子中分别有个. 个π键.(3)化合物DA5中既含离子键.又含共价键和配位键.请写出它的电子式 .(4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2.CL2.BK2.LE2四种.其分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）试根据下表填空：

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D₂分子中分别有     个，      个π键。
（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。

（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；第4周期 VIII族。
（2） 3； 1 ， 2。
（3）

（4） SO₂； SO₃ ；极性；非极性
（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺ + 2OH^-。

试题分析：根据所给的部分周期表可以确定元素分别是：A: H B: Be C: C D: N E： O F: F G: Na H: Mg I: Al J： Si K: Cl L: S M: Ar N:Fe Q: Cu
出元素Q即铜的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；元素N即铁在周期表中的位置四周期VIII族；基态D即氮原子核外有3个未成对电子；D₂分子中分别有1个，2个π键；化合物DA₅即NH₅是离子化合物其中既含离子键，又含共价键和配位键，它的电子式是

；表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂即二氧化碳、CL₂二硫化碳、BK₂即氯化铍、LE₂即二氧化硫四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是SO₂；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃即氨气、DF₃即三氟化氮、DK₃即三氯化氮、LE₃即三氧化硫，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是SO₃,它是由极性键构成的非极性键分子；第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是Si ，其中气态氢化物稳定性最强即非金属性最强的元素是2；科学家证实，IK₃即氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，会形成配位键，所以其结构式是

；向Q即铜的硫酸盐即硫酸铜溶液中加入足量的DA₃的水溶液即氨水的过程中，请写出发生反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺ + 2OH^-。
最后生成配离子的结构式为

。
点评：对于此类题目，要求学生对元素周期表一定要熟悉，能根据元素的位置关系准确找出元素。

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某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是( )

A．(A+N+m)mol	B． (A-N+m)mol
C．( A-N)mol	D． (A-N)mol

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（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=2:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子结构示意图为         ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为          。
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 。

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据报道，元素钬有一种放射性核素

可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为

A．67

B．99

C．166

D．233

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（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOH

CH₄↑+X(已配平)
X属于     晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

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（12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                  B的化学式                 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：
(3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：
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有关常见晶体的叙述正确的是（）

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则下列说法不正确的是
A．若A是强碱，则C可能是酸式盐
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（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为

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