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    如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去． 
    （1）写出有关物质的名称或化学式：
    B
     
    ，F
     
    ，H
     
    ．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是
     
    ；若反应①是在常温条件下进行，则A是
     
    ．
    （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
     
    ．
    （5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为
     

    （6）新配制的G溶液应加入
     
    以防止其转化为H．检验H溶液中阳离子的常用试剂是
     
    ，实验现象为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，E为用量最大的一种常见金属单质，应为Fe，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，E为用量最大的一种常见金属单质，应为Fe，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，
    （1）由以上分析可知，B为HCl，F为Fe3O4，H为FeCl3，故答案为：HCl；Fe3O4；FeCl3；
    （2）①为在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，②为在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用，故答案为：催化；氧化；
    （3）反应①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：KClO3；H2O2；
    （4）B与MnO2共热获得D的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （5）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；
    （6）新配制的G溶液应加铁粉防止其氧化生成H，检验H溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液呈血红色．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握二氧化锰参加的反应及常见气体的制备、铁及其化合物转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为
     
    ． 
    （2）Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    B．稳定性XR＞YX4
    C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
     
    nm＞r（Y）＞
     
    nm．
    （5）请用电子式表示Z2M的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月29日，武汉大学张俐娜教授因对“纤维素低温溶解”的开创性研究，获得2011年度安塞姆佩恩奖（国际上纤维素与可再生资源材料领域的最高奖）．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
    下列说法不正确的是（　　）
    A、M的分子式为C6H12O6
    B、N的结构简式为CH3COOH
    C、M可以发生水解反应
    D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．
    （1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H2NCOO-）随时间变化趋势如图所示．
    ①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为
     
    ．
    ②对比如图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？
     
    ．
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3mol/L）    		2.43.44.86.89.4
    ③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗2mol NH3
    B．容器内气体压强保持不变
    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    ④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（Kc）为
     
    ．
    ⑤氨基甲酸铵分解反应属于
     
    反应（填放热或吸热），理由是
     
    ．
    ⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所采取的方法正确的是（　　）
    A、除去苯中苯酚，加入溴水后过滤
    B、分离苯和溴苯，加水后分液
    C、除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液
    D、区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
    （1）用A表示2分钟内平均反应速率
     
    ，A在第1分钟平均速率
     
    第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）为了增大B的转化率，可采取的措施是
     
    （用序号填空）
    ①加入A  ②加入B   ③加压   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
    （4）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
     
    （用序号填空）
    ①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    试回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为
     
    ；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
     
    ．
    （2）过程I加入铁屑的主要作用是
     
    ；从固体中分离出铜需采用的方法是
     
    ．
    （3）过程Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图所示：
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）
    （2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水．电解过程中，还有NaOH与H2生成，则工业上制取Cl2的方程式为
     

    （3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解MgCl2溶液时只发生：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
    C、在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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