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    3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）

    分析 （1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
    （2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
    ⑪为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2；
    （3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （4）同周期自左而右非金属性增强；根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；
    （5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl；
    （6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，含有共价键．

    解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
    故答案为：Mg；Br；
    （2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为；
    ⑪为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2，原子结构示意图为，
    故答案为：；；
    （3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
    故答案为：K；F；Ar；
    （4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，单质都能与氢氧化钠反应，也不能用于比较非金属性，
    故答案为：Cl；b．
    （5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl，属于离子化合物，
    故答案为：离子；
    （6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，Si与O原子之间形成共价键，
    故答案为：SiO2；共价．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意整体把握元素周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请写出下列物质的电子式．
    （1）NH3
    （2）NaOH
    （3）Na2O2
    （4）HCl
    （5）CO2
    （6）MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．试用电子式表示下列过程
    （1）MgCl2：
    （2）Br2：
    （3）H2O：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知和（A、B为不同的原子或原子团）互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构．试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如表：
    实验装置
    部分实验现象A极质量减小，b极质量增加B极有气体产生，c极无变化D极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，Q2＞Q1的是（　　）
    A．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
    D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个选项中是不同情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.05 mol（L•s）
    C．v（C）=0.80 mol（L•min）D．v（D）=0.85 mol（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
    A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
    B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能/kJ/mol436565431368
    A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
    （3）能用键能大小解释的是A．
    A．氮气的化学性质比氧气稳定         
    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C．稀有气体一般很难发生化学反应     
    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
    （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一名同学把4.48L（一折算成标准状况下）某有机物蒸汽在O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：
    试验结束后发现无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清．请根据实验回答下列问题：
    （1）O2要过量的原因是把有机物蒸气完全带入反应装置，保证有机物完全燃烧，从反应装置中把H2O（g）和CO2完全赶出．
    （2）若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，但含苯环，则该有机物的分子式为C8H10，它可能属于苯的同系物、芳香烃．

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