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    11．已知3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．每生成1mol NO，则转移电子数为2mol
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3
    D．若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol

    分析 Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价、+3价，可被硝酸氧化成+3价，所以铁部分被氧化，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，结合元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价、+3价，可被硝酸氧化成+3价，所以铁部分被氧化，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，
    A．根据以上分析，HNO3（稀）为氧化剂，Fe3O4是还原剂，故A错误；
    B．生成1molNO，转移电子数为1mol×（5-2）=3mol，故B错误；
    C．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反应中表现为酸性和氧化性，则28mol参与反应，只有1mol作氧化性，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3=1：3，故C错误；
    D．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反应中表现为酸性和氧化性，则28mol参与反应，只有1mol作氧化性，所以根据反应方程式有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和认识物质具有的性质，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为解答该题的关键，也是易错点，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H
    针对该反应回答下列问题：
    （1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1
    ②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1
    ③a＞b＞0则△H=-（a-b）kj•mol-1（用含a、b的代数式表示）
    （2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是AC（填字母序号）．
    A．缩小容器体积　B．使用催化剂　C．增加SO2浓度　D．升高温度
    （3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是BD（填字母序号）．（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
    ②此温度下，该反应的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol．
    （5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ；已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，则SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：
    （1）该试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸25.0mL．量取浓硫酸时应选用②（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NA
    B．18克水所含的电子数为10NA
    C．46克NO2和46克N2O4中所含原子数均为3NA
    D．1L2molL的Mg（NO3）2溶液中含NO3个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．天然蛋白质水解产物中含物质A．A由C、H、O、N元素组成．能与NaOH反应，也能与盐酸反应．在一定条件下，2分子的A发生缩合反应生成B和1个水分子．B的相对分子质量为312．当A与浓硝酸反应时显黄色．
    据此推断：A的结构简式为，B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
    B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．请回答下列问题：

    （1）能用作干燥氨气的装置有D、E（填字母）．
    （2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有B（填字母）．
    （3）在制氯气的实验中，能用于除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有A（填字母）．
    （4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有A（填字母）．
    （5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是防止倒吸．
    （6）有以下几种物质：①FeCl3固体  ②液态氯化氢   ③金属钠   ④蔗糖    ⑤纯醋酸     ⑥KNO3溶液    ⑦石墨    ⑧NH3  ⑨Cl2填空回答（填序号）：
    I．以上物质中能导电的是③⑥；
    Ⅱ．以上物质中属于电解质的是①②⑤；
    Ⅲ．以上物质中属于非电解质的是④⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2．下列说法正确的是（　　）
    A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
    B．锌电极上发生还原反应
    C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
    D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

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