Question

【题目】现有常温条件下浓度均为0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）试回答下列问题：

（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。

Answer 1

【答案】小于 9：11 甲基橙 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 0.05molL-1 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ×10-4mol/L

【解析】

（1）碱抑制水的电离，c(OH-) 越大抑制程度越大，0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水中，前者c(OH-)大，水的电离程度小，故甲、丁两种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为甲小于丁；

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则=0.01，二者的体积比为v甲∶v乙=9：11；

（3）①HCl溶液滴定氨水，恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点，则滴定终点最适合的指示剂是甲基橙；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

②因CH3COOH溶液和NaOH溶液的浓度均为0.1 molL-1，滴定至b点时，两溶液均为25mL，溶液体积增加一倍，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1；

③向氨水中滴加盐酸至a点，所得溶液为氯化铵和NH3H2O按1：1形成的溶液，溶液呈碱性，则NH3H2O电离大于氯化铵的水解，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)，n(Cl-)=0.1 molL-1×v×10-3L= v×10-4mol，设溶液的体积为V总，则c(NH4+)=c(Cl-)= ×10-4mol/L，c(NH3H2O)= ×10-4mol/L，用含v的代数式表示出Kb== ×10-4mol/L。