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    核电荷数为15的原子，n层电子个数最多，n层为（　　）
    A、K层B、N层C、M层D、L层
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：核电荷数为15的原子，核外电子数为15，根据原子核外电子排布规则，K层2个电子、L层8个电子、M层5个电子．
    解答： 解：核电荷数为15的原子，核外电子数为15，根据原子核外电子排布规则，K层2个电子、L层8个电子、M层5个电子，其原子结构示意图为，L层电子数最多．
    故选D．
    点评：本体考查了原子核外电子排布规则，比较基础，注意能量最低原理、泡利原理和洪特规则的综合应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol?L-1的溶液中，Ca2+、K4、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
    B、已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）；△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行
    D、常温下，将0.2mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应
    B、金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同
    C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤
    D、用pH试纸测得某浓度氯水的pH为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体．有两位学生设计了如图所示两个实验装置（a）和（b）．回答有关问题：

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如果采用（a）装置，若加入20mL，6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因：
     
    ．
    （3）如果采用（b）装置，请将有关操作补充完全：
    ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到
     
    为止．
    ②关闭活塞，用酒精灯在
     
    微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯．
    ③反应在什么情况下可以自动停止？
     
    可以在何处观察到无色的NO气体？
     
    ．
    ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？
     
    ．
    ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应
     
    （填操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为
     
    ；该条件下反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
    实验目的：制取乙酸乙酯
    实验原理：甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    装置设计：甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是
     
    ．
    实验步骤：
    a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象停止实验．
    问题讨论：
    （1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应检查
     
    ．
    （2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是
     
    （填字母）．
    A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
    C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
    （1）试管a中需要加入 浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是
     

    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
     

    （3）实验中加热试管a的目的是：①
     
       ②
     

    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
     

    （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如图1所示），其化学式是
     
    ．
    ③二氧化硒（SeO2）分子的空间构型为
     
    ．
    （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在上图中用箭头表示出配位键．（请用以镁为中心连接的四个氮原子为骨架作图即可）
    （4）水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图3所示，试填空：
    ①1mol冰中有
     
     mol“氢键”．
    ②H2O的沸点比H2S高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、用如图所示装置，只用无水乙酸和乙醇共热就能制取乙酸乙酯
    B、将苯逐滴滴入浓溴水中，充分反应后就能制取溴苯
    C、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D、将苯逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液最终褪成无色

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