Question

【题目】我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是 。

（2）第④步加入试剂的化学式为 。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）溶解；取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量。（2）Na2CO3（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度

【解析】

试题分析：（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第①步操作的名称是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-，看到的现象是有白色沉淀生成，故BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量。

（2）经过②③二步后，溶液里剩余的Ca2+及过量的Ba2+需要除去，则第④步加入试剂的化学式为Na2CO3；

（3）第⑤步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；

（4）第⑥步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH—和CO32—，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3被盐酸溶解，从而影响制得精盐的纯度。