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    氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

    ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL　0.25 mol/L　(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．

    ②过滤并洗涤①所得沉淀．

    ③加入足量的10％H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应．

    回答下列问题：

    (1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

    (2)0.05 mol·L－1　KMnO4标准溶液应置于________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为________________．

    (3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01％)．

    答案：
    解析：

    　　(1)2、5、6、2、10、8(3分)

    　　(2)酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点．(3分)

    　　(3)34.60％(4分)


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    科目：高中化学 来源：山西省大同一中2008－2009学年上学期高三期中试卷(化学) 题型：038

    2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难．化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用．氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

    ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL　0.25 mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．②过滤并洗涤①所得沉淀．③加入足量的10％H2SO4和适量的蒸馏水，④中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16.00 mL，恰好完全反应．

    回答下列问题：

    (1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

    (2)0.05 mol·L－1KMnO4标准溶液应置于________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为________．

    (3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数为________(精确到0.01％)．

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（一） 题型：计算题

    （8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
    ①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
    ②过滤并洗涤①所得沉淀。
    ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反应。
    回答下列问题：
    （1）配平：   MnO4－＋   H2C2O4＋   H＋―   Mn2＋＋    CO2↑＋   H2O
    （2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为                                                  。
    （3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省、二中高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.8×10-9

    6.8×10-6

    5.5×10-6

    1.8×10-11

    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。

    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

    （I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。

    （II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

    （III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

    已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

    ①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定终点的现象为                                 。

    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

    ①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。

    ②过滤并洗涤①所得沉淀。

    ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反应。

    回答下列问题：

    （1）配平：    MnO4－＋    H2C2O4＋    H＋―    Mn2＋＋     CO2↑＋    H2O

    （2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于          （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为                                                   。

    （3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

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