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    16．关于分类的知识说法错误的是（　　）
    A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法
    B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法
    C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同
    D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类

    分析 A、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法；
    B、根据不同的标准，物质可以进行不同的分类，根据物质分类法的种类进行判断；
    C、根据不同的标准，物质可以进行不同的分类，分类的结果也不相同；
    D、化学反应根据不同的标准有不同的分类结果．

    解答 解：A、分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法，故A正确；
    B、常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法、单一分类法等，故B正确；
    C、对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同，如硫酸钠属于钠盐还属于硫酸盐，故C正确；
    D、化学反应可以分为化合反应、分解反应置换反应个复分解反应四大类，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生物质的分类以及分类的标准和结果之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作或事故处理中，不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼睛中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布盖灭
    D．配置硫酸溶液时先用量筒量取一定体积的浓硫酸，再边搅拌边向量筒中慢慢加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．
    求：
    （1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
    （2）盐酸的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{B}{A}$ mol•L-1B．$\frac{2A}{B}$mol•L-1C．$\frac{A}{2B}$mol•L-1D．$\frac{B}{2A}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作不符合实验室安全规则的是（　　）
    A．用镊子取用托盘天平的砝码B．点燃氢气体之前，应该先检验纯度
    C．用烧杯溶解氯化钠固体D．尝实验室的蔗糖是否有甜味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于物质的量浓度的说法中正确的是（　　）
    A．从1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，则其物质的量浓度为1mol•L-1
    B．1mol•L-1的NaCl溶液意义就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
    C．将4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物质的量浓度1mol•L-1
    D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀释成100ml，则稀释后的溶液中所含的CaCl2的物质的量变成原来的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

    （1）流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是④⑤之间应该有摇匀的操作．
    （2）最合适的V值为500ml，根据图示的相关数据，可以求得a=1.0．
    使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是检验容量瓶是否漏水．
    （3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出：
    ①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错，
    ②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2厘米时使用或者（定容时视线应与刻度线相平），
    （4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
    ①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：偏小；
    ②定容时俯视刻度线：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．

    请填写下列表格中的空白处：
    序号气体装置的连接顺序（用符号表示）按要求填试剂
    名称    		实验室制取该气体
    的反应方程式
    （是离子反应的写离子反应方程式）
    （1）CO2制备→收集
    （2）NH3制备→收集
    →尾气处理    		若干燥气体可选用的试剂

    碱石灰
    （3）Cl2制备→净化→干燥→收集→尾气处理处理尾气
    的试剂

    氢氧化钠溶液
    （4）制备→净化→收集

    C→F→J

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1V正、V逆比较
    Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
    Ⅱ0.060.500.40？
    Ⅲ  0.120.400.80V正＜V逆
    Ⅳ0.120.30？V正=V逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为1：a．
    （3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
     H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
    那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．

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