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【题目】室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是(  )

编号

气体M

HI

NH3

H2

NO

气体N

Cl2

HCl

N2

O2

A. ①②③④ B. ③①④② C. ④①②③ D. ①④③②

【答案】B

【解析】

取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触,发生反应如下:①2HI(g)+ Cl 2(g)= I2(s)+2 HCl(g)②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)③不发生反应④2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)2NO2(g) N2O4(g),设MN中气体体积均为2L,则反应后:①剩余3L气体;②不含气体③剩余4L气体④剩余2~3L气体,则容器内的压强由大到小的顺序是③①④②故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

(1)下列说法正确的是_____________________(填序号);

①温度为T1时,从反应平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②该反应为放热反应

③处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

(2)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物D的结构简式: ,学名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

已知: ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO;

ⅱ RCHO

完成下列填空:

(1)C中含氧官能团名称是___________________,E的结构简式为____________________

(2)反应②的反应类型是_________________,A的名称是__________________

(3)反应①发生所需的试剂是____________________________________反应⑥的化学方程式为___________________________________________________

(4)D的分子式是_______________________D具有相同官能团的同分异构体有多种,

其中一种的结构简式为______________________

(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸()的路线(其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:)。___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下列装置(固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

回答下列问题:

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为__________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是__________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是__________

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是__________,分液漏斗中装的试剂是__________,收集装置应选择__________(填装置序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中化学键被破坏的是

碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是(  )

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,根据要求完成下列各小题

(1)实验装置: 填写所示仪器名称A__________ B___________.

(2)实验步骤:连接仪器、____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热.

(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________.装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________

③试管D中发生反应的离子方程式是_____________________________________

④若将铜片改为木炭,其它药品不变,也可以对该实验目的进行探究,请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白。

主族\周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

3

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___

(2)④与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是___(填元素符号);在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的化合物是___(填化学式)。在金属元素氧化物所对应的水化物中,碱性最强的化合物是___(填化学式),具有两性的化合物是___(填化学式)。

(3)④,⑤,⑥,⑦四种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序为___(填化学式)。

(4)元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物(填“离子”或者“共价”)。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程:________

(5)由②和氢元素形成的两种多原子分子,A为10电子结构B为18电子结构,B可由A与次氯酸钠反应制得,该反应的离子方程式为:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH<0

B. 在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应的焓变

C. ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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