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    下列描述中正确的是 ( )

    A．CS2为V形分子

    B．NCl3的空间构型为平面三角形

    C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．CS2与CO2的分子结构相似，都是直线形分子。错误。B．NCl3的空间构型与NH3结构相似都是三棱锥形。错误。C．Mg的核外电子排布式是1s22s22p63s2.最外层处于全充满的稳定状态，失去电子需要的电离能较高，而铝的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1.最外层既不是全满，也不是半充满或全空的稳定状态，因此失去电子较容易。即电离能较低。镁第一电离能比铝的第一电离能大。错误。D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化方式。正确。

    考点：考查原子的杂化方式、第一电离能、分子的空间形状的知识。

     

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    ①写出反应A→B的化学方程式 ；

    ②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。

    （2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。

     

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    A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

     

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    A．②③④⑤⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑧ D．④⑤⑦

     

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