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    用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
    A、1.0mol?L-1、60mL
    B、0.5mol?L-1、80mL
    C、0.5mol?L-1、40mL
    D、1.0mol?L-1、80mL
    考点：pH的简单计算
    专题：计算题
    分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．
    解答： 解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=
    1
    2
    c（H+）=0.5mol/L，
    完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，
    所以V（NaOH）=
    2×0.5mol/L×0.04L
    1mol/L
    =0.04L=40mL，
    则混合溶液体积=40mL×2=80mL，
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，根据曲线中pH确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：
    （1）写出氨气与灼热氧化铜反应的方程式：
     
    ．
    （2）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是
     
    ．
    （3）在干燥管B中能选用的干燥剂是
     

    A．碱石灰    B．氯化钙固体     C．五氧化二磷     D．生石灰
    （4）E装置中盛装浓硫酸的目的是
     
    ．
    （5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会
     
    （填“增大”“减少”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F是合成药物的中间体．可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

    A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．
    （1）D的分子式是
     
    ，1mol D完全燃烧需消耗
     
     mol O2
    （2）反应①的化学反应方程式是
     
    ；该反应的反应类型是
     
    ．在食品工业中E及其钠盐都可用作
     
    剂．
    （3）写出反应③的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体：
     
    ．（只答其中一种即可）
    ⅰ含有苯环；
    ⅱ能够发生银镜反应；
    ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl3溶液显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的BaCO3分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（　　）
    A、①②③④B、③④①②
    C、④①③②D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：
    （1）A点表示
     
    ，此时用去
     
    mL NaOH溶液．
    （2）原c（AlCl3）=
     
    mol?L-1．
    （3）在B点处，生成
     
    g沉淀．
    （4）若生成1.56g沉淀，则需要加入
     
    mL NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
    A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
    B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
    C、v（NH3）=0.25 mol?L-1?min-1
    D、v（H2）=0.4 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）   K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92（　　）
    A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=
    c(N2)?c(O2)
    c2(NO)
    B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
    C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D、反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K4=
    K1
    K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
    试解答下列各题：
    （l）写出下列物质的化学式：X
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：
     
    ．C+D→E：
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
     
    ，X与氢氧化钠溶液加热反应：
     
    ．
    （4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Na→Na2O2
    B、Si→H2SiO3
    C、CuSO4→CuCl2
    D、Cu（OH）2→CuO

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