Question

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

Answer 1

【答案】
（1）F
（2）；
（3）CH4；HClO4
（4）Si＞N＞O
（5）离子键
（6）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
【解析】
根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。
（1）同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表的左上角，即F元素。
（2）元素⑧为14号元素Si，则其的原子结构示意图是 ；由①、④、⑥三种元素组成的化合物为NaOH，其电子式是 。
（3）同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以元素②、⑧的气态氢化物分别为CH4、SiH4 ， 稳定性较强的是CH4；非金属性Cl>N，元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、HNO3 ， 的酸性较强的是HClO4。
（4）③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si＞N＞O。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物是NaCl，NaCl是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 ， 氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。第一步，根据元素周期表确定本小题各元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl
第二步：利用元素周期表和元素周期律关系解题
（1）非金属：同周期右强，同主族上强（选最右上的元素）
（2）元素⑧为14号元素Si；由①、④、⑥三种元素组成的化合物为NaOH
（3）元素②、⑧的气态氢化物分别为CH4、SiH4 ， （上下比，上强）
元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、HNO3 ， HClO4是最强酸
（4）③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，比较半径先看电子层数（周期序数），越多越大；同周期，左大右小
（5）元素⑤、⑥组成的化合物是NaCl，钠盐是离子化合物。
（6）考查了Al(OH)3的两性