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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
    C．NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成
    D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同

    分析 A．碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；
    B．氯化铁易水解生成氢氧化铁；
    C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；
    D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀．

    解答 解：A．CaCO3的溶解度小于CaSO4，且与盐酸反应，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故A正确；
    B．氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，故B错误；
    C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，故C错误；
    D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
    Ⅰ．实验方案一
    （1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
    （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．实验方案二
    如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    Ⅲ．实验方案三
    用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
    （1）M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
    （2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．加入Na2S2O3溶液，无明显现象
    B．该溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
    C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
    D．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Li极移动
    B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-+OH-=LiOH
    C．放电时，水溶液的pH不断升高
    D．放电过程中需要不断地补充Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．往装有铁钉的试管中加入2　mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
    B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积
    C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂
    D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L-1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率
    B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
    C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
    D．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（　　）
    A．a 极是电源的正极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移
    B．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
    C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，理论上生成48mg钛，则电解过程中通过电解池的电量为386 C
    D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．聚酯纤维（PBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚酯纤维（PBT），其生产流程如图：
    已知：
    ①A分子中所有的原子都处于同一个平面
    ②D的产量为一个国家石油化工发展水平的重要标志
    ③醛分子间可发生如下反应：
    请回答：
    （1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
    （2）工业上获得D的主要途径是石油裂解．
    （3）F中所含的官能团的名称为羟基、醛基，G的名称为1，3-丁二醇．
    （4）写出E→F的方程式．
    （5）C+I→PBT的化学方程式为，该反应类型为缩聚反应．
    （6）C的芳香族同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有11种．
    ①能发生银镜反应        ②苯环上有四条侧链
    写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式 或 （任写一种）．

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