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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是          (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式                                  
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         
A.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       , 
M中阳离子的鉴定方法                                                 
(1)Na (2)第三周期第ⅣA族
(3)(4) B D
(5)Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。

试题分析:(1)对于电子层数相同的元素来说,原子序数越大,原子半径越小;对于电子层数不同的元素来说,原子核外的电子层数越多,原子半径越大。所以在题目已知的元素中,原子半径最大的是Na. (2)地壳中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(3)①是H;④是O;⑤是Na.在这三种元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式为。(4)第四周期第ⅥA的元素是Se,A.由于原子的最外层有6个电子,所以最高化合价为+6价;正确。B.同族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物H2Se比H2S稳定差。错误。C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性也越强。由于元素的非金属性S>Se。所以酸性H2SeO4比硫酸弱。正确。D.由于活动性S>Se,所以单质在常温下不能与氢气化合。错误。选项为BD。(5)由元素⑥、⑧形成的物质AlCl3与由元素①、③形成的化合物NH3在水中发生的反应为Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。M为NH4Cl。检验NH4+的方法是取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于原子或离子结构的下列说法不正确的是
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子核电荷数与最外层电子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X,Y声是元素周期表中前20号元素:|x-y|="3," X, Y能形成化合物M,下列说法正
确的是
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1:2
D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题


下列叙述正确的是
A.正戊烷与异戊烷互为同系物
B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键
C.C和C是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物,也可以形成共价化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是(   )
A.b元素除0价外,只有一种化合价
B.五种元素中,c元素的单质性质最稳定
C.d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性
D.e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素是        (填名称) ,W在周期表中的位置                           
(2)X与Y 形成化合物的电子式为        ,X与W组成的化合物中存在       键(填“离子”“共价”)。
(3)①写出实验室制备YX3的化学方程式:                                        
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成,若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                           
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组顺序的排列不正确的是
A.离子半径:Na>Mg2>Al3>F
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.②④⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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