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    7．已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得．如图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图．下列说法错误的是（　　）
    A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价
    B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素
    C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+
    D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

    分析 A．根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；
    B．Co、Ni、Fe均为Ⅷ族元素；
    C．随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；
    D．过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高．

    解答 解：A．CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为-2价，则Fe的化合价为$\frac{4×2-（2x+2-2x）}{2}$=+3，故A正确；
    B．Co、Ni、Fe均为Ⅷ族元素，元素周期表中只有7个副族，没有第VIIIB族，故B错误；
    C．由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故C正确；
    D．过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合价的判断、催化剂的作用、元素周期表的结构、对图象的分析处理等，需要学生具备知识的基础，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对图象信息的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（　　）
    A．电子由b极经用电器流向a极
    B．I-由a极通过固体电解质传递到b极
    C．b极上的电极反应式为：PbI2-2e-=Pb+2I-
    D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于苯分子的说法正确的是（　　）
    A．苯分子中有3个C-C键和3个键
    B．苯分子中的碳碳键是一种介于C-C键和键之间的特殊的键
    C．苯分子中的6个碳碳键不是完全相同的
    D．苯分子具有键可以使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH═CH2
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
    （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．
    ①用NaOH溶液润洗滴定管．
    ②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
    ③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
    （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
    （4）c（HCl）=0.09 mol•L-1
    （5）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
    （6）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
    C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
    （7）常温下，用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
    ①称取W g草酸晶体配成100.00mL水溶液；
    ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1 KMnO4滴定．滴定时，所发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒和100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
    （3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
    （4）在实验过程中，下列操作对测定结果造成的影响是：（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ①洗净的滴定管未用KMnO4标准液润洗：偏大
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗：偏大
    （5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c×（b-a）mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属质量/g金属
    状态    		c（H2SO4）
    /mol/L    		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失
    的时间/s
    反应前反应后
    10.24丝0.51002034500
    20.24粉末0.5100203550
    30.24丝0.71002036250
    40.24丝0.81002035200
    50.24粉末0.8100203625
    60.24丝1.01002035125
    70.24丝1.010035 5050
    80.24丝1.11002034100
    90.24丝1.1100304440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
    （2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
    （4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）
    A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
    B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
    D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

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