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    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．聚丙烯的链节：-CH2CH（CH3）-B．乙酸的分子式：CH3COOH
    C．对硝基苯酚的结构简式：D．H2S的电子式：

    分析 A．链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元，聚丙烯为，所以聚丙烯的链节为：-CH2CH（CH3）-；
    B．分子式是指用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH；
    C．对硝基苯酚中的硝基应该是N与C相连接，而不是O与C相连；
    D．电子式的书写首先要认清物质中由什么键组成，共价键是原子之间通过共用电子的方式成键，离子键是阴阳离子之间形成的，在形式上有本质区别．H2S为共价化合物．

    解答 解：A．聚丙烯为，所以聚丙烯的链节为：-CH2CH（CH3）-，故A正确；
    B．乙酸的分子式为C2H4O2，选项中CH3COOH表示结构简式，故B错误；
    C．对硝基苯酚中的硝基应该是N与C相连接，而不是O与C相连，故C错误；
    D．H2S为共价化合物，选项中的电子式的形式表示的是离子化合物，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题主要考查化学用语的基础知识，需要学生对基本的化学用语要特别的熟练．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1摩尔丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（　　）
    A．4molB．8molC．10molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
    （5）现用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况 下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的．认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在．
    I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
    2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图1所示：
     ①该反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

    ②M点的正反应速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ；该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”、“=”或“＜”）进行到W点放出的热量．
    ③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
    III．图2是某种燃料电池原理示意图．
    （1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的a极（图3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反应热为（　　）
    A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列物质的用途解释正确的是（　　）
    A．“神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2
    B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
    C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
    D．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎资片的作用是防暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
    （2）如果要在E处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色，试管口有水珠生成．．
    （3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸洛解，无气泡溶解，无气泡
    2取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是FeO．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水将SCN-氧化破坏了；验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明．
    （4）其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）、在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：

    请回答下列有关问题：
    ①反应物旧键断裂吸收（填吸收或释放）的总能量为679kJ．
    ②生成物新键形成释放（填吸收或释放）的总能量为862kJ．
    ③判断H2+Cl2═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反应物的总能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的总能量．
    （2）判断题：对的打“√”错的打“×”
    ①最外层电子数相同的元素一定是同族元素．×
    ②116号元素在第七周期ⅥA族√
    ③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强√
    ④完全由非金属形成的化合物一定是离子化合物×
    ⑤相同条件下由原子形成1mol H-Cl 键所放出的能量与断开1mol H-Cl 键吸收的能量相等．√．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
    B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
    C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
    D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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