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    下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

    A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-

    C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：

    3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+

    D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图Ｍ、Ｎ两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是

    选项

    所用装置

    描述

    结论

    A

    M

    W：BaCl2 ；X：CO2 Y：SO2

    M中有白色沉淀生成

    B

    M

    W：饱和食盐水；先通入X：CO2，再通入Y:NH3

    M中制得小苏打

    C

    N

    Ｘ：NH3 Ｙ：Cl2

    Ｚ出口有白烟产生

    D

    N

    Ｘ：NH3 Ｙ：Ｏ2

    Ｚ出口有红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物

    B．石油产品都可用于聚合反应

    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江临海台州中学高三上学期第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑

    ②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是

    A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

    B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子

    C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键

    D．方程式①中，氨基钠是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有

    A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4价；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列说法正确的是

    A．它们互称同素异形体

    B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

    C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式： 。

    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

    ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）

    ②装置B、D的试剂相同，均为 。

    步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

    （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→____，____→ ， → ， →d。

    （4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。

    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为 。

    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对定量实验误差分析正确的是

    A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

    B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

    C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

    D．现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制——溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高二12月化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

    ②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

    （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

    （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

    （5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

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