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    15．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

    分析 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；

    解答 解：16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol，
    故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目较简单，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-
    ②氯酸钾KClO3=K++ClO3-．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜和稀盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（　　）
    A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
    B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
    C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
    D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．
    （4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在恒容密闭容器中进行N2+3H2═2NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）
    A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
    请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
    ②△H2=-78.64 kJ/mol．
    ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图图2，
    请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
    又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H为-760.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
    （2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
    ①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化
    （4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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