Question

【题目】I.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝

（1）属于电解质的是______________________。（填编号）

（2）能导电的是____________________________________。（填编号）

（3）①和②反应的离子方程式________________________________。

II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量，反应如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________

（2）该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7，则转移电子数为______。

Answer 1

【答案】③⑤⑦⑧ ①②⑤ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Cr2(SO4)3 6NA

【解析】

（1）根据电解质和非电解质的概念进行判断；

（2）导电的原理是溶液中存在着自由移动的离子，或者金属中自由电子的定向移动；

（3）根据铝片和氢氧化钠溶液反应的原理进行书写；

II.（1）根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则进行氧化剂和还原剂的配平，根据原子守恒进行判断。

（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以③液态HCl、⑤熔融的NaCl、⑦碳酸氢钠、⑧氧化铝符合概念，属于电解质；答案：③⑤⑦⑧。

（2）导电的物质有电解质溶液或是融化状态下的电解质，还有金属，符合条件的为：①氢氧化钠溶液、②铝片、⑤熔融的NaCl；所以答案：①②⑤；

（3）①氢氧化钠溶液、②铝片，①和②反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ；答案：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

II. （1）K2Cr2O7 Cr2(SO4)3转移的电子数为：6e-；2 FeSO4 Fe2(SO4)3转移的电子数为：2e-，根据得失电子守恒在Fe2(SO4)3前加系数3，FeSO4前加系数6，K2Cr2O7前加系数1，Cr2(SO4)3前加系数1；再根据原子守恒K2SO4前加系数1，H2SO4前加系数7，H2O前加系数7，用双线桥法表示为，答案：

（2）根据反应方程式K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 =Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O可知，该反应的还原产物为Cr2(SO4)3。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7，则转移电子数为6NA;答案：Cr2(SO4)3 ；6NA。