Question

9．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
• B． ①的反应热为-221 kJ/mol
• C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应热分吸收热量，放出热量，结合热化学方程式书写方法分析判断；
C、中和热为57.3kJ•mol^-1；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

解答 解：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，焓变为负值，则碳的燃烧热小于-110.5 kJ/mol，故A错误；
B、101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，①的反应热为-221kJ/mol，故B正确；
C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法，掌握基础是关键．