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    写出下列物质的电离方程式。

    （1）HNO3：_________________________

    （2）K2CO3：________________________

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    A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1

    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g

    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧

    D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

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    实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是

    A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶

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    A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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    20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

    A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

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    NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为

    A．80% B． 60% C． 50% D．40%

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    在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

    A．钢铁腐蚀 B． 食物腐败 C． 炼钢 D． 塑料老化

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    下列叙述正确的是

    A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋):c(OH－)等于2:1，稀释100倍后二者的比值改变

    B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3-一定能大量共存

    C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

    D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是 。

    在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。

    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差

    (t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容为：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式(离子方程式) (ΔH值保留到小数点后1位)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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